Question

化学；有位于20号元素前，原子序数依次递增的A.B.C.,D.E五种元素，A，C元素的电子层数相同，

A,E两元素的最外层和次外层电子数相同，A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2;B元素的原子最外层即M层有3个电子。1；试写出这五种元素的名称和符号；A;( ) B'( )C( ),D( )E( ) 2；写出下列反映的化学方程式 A+c→AC ( ) D+E→DE2 ( ) 请大家帮忙答一下，急需要，谢谢

Answer 1

B的M层有3个电子，所以B为铝元素Al，根据题目条件A,E两元素的最外层和次外层电子数相同能读出A、E同主族，A，C元素的电子层数相同能知道A、B、C同周期，D和E可形成ED2可知道E是第二主族金属元素，D为第七主族非金属元素，B是Al，所以D只能是氯元素Cl，E是钙元素Ca，那么A就是镁元素Mg，A和C可形成化合物AC，所以C是硫元素S。
A+C→AC ：Mg + S =(加热) MgS
D+E→DE2 ：Ca + Cl2 =(加热) CaCl2

Answer 2

B元素的原子最外层即M层有3个电子 可知B为Al元素
A和C可形成化合物AC 考虑为MgS A为Mg C为S
E为Ca
D和E可形成ED2
A+c→AC Mg+S=MgS（加热） 点燃 D为S元素
D+E→DE2 Ca +Cl2=CaCl2

Answer 3

我来给个答案：根据以上条件，你把元素周期表画一下，一个个的推理。B可以肯定为Be或Al，那么A和E的范围就比较小了。再根据你学过的方程式，就是你觉得这个化合物有点眼熟可能会存在。我得出的结论是：A是镁；B是铝；C是硫；D是氯；E是钙。
反应方程式：Mg+S----MgS（加热）；
2Cl+Ca-----CaCl2（点燃）

Answer 4

B第三层有三个为铝！AE最外次外都一样，是钠和钾或镁和钙！有DE2，所以是镁和钙！依此是镁铝硫氯和钙！反应式就好写了，我手机不方便！