Question

急 ！ 在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g

在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g,点燃,充分反应后通过浓硫酸变为2.82g气体,再将2.82克气体通入足量石灰水,干燥,最终得0.18克干燥气体,经检验该气体能使带火星的木条复燃,求原混合气体中各成分的质量。

Answer 1

从剩的气体能使带火星的木条复燃判断，剩的是氧气，所以点燃后剩的气体只有氧气，水，二氧化碳。因为只有这三种气体，因为质量守恒，3.9-2.82=1.08为水的质量。用物质的量，可算出水为0.06mol，可得原来氢气的质量为0.06*2=0.12g。
2.82-0.18=2.64g为二氧化碳的质量，可得一氧化碳物质的量为0.06mol，也就是1.68g，氧气的质量3.9-1.68-0.12=2.1g。
所以氢气质量：0.12g
一氧化碳质量：1.68g
氧气质量：2.1g