Question

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：

A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体一定含Cu

Answer 1

若恰好完全反应后溶液中仅有氯化亚铁溶质，铁粉充分反应，则所剩固体中不会有铁粉（只剩铜粉）
b，d排除。三价铁离子有强氧化性，但题目中指出有固体存在（铜），故三价铁离子没有了。a排除。。
选c

Answer 2

选C 充分反应仍有固体 有两种情况 一是Fe和Cu 二是只有Cu 所以一定含Cu D正确 当然B 也对 若剩余固体 说明Fe3+已完全反应 KSCN不变色 A对 C不一定含Cu2+

Answer 3

C
有这几个反应
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu
2Fe3+ +Fe =3Fe2+

Answer 4

铁粉先与三价铁归中反应，再和铜反应，而剩余有固体，证明三价铁已经反应完，而固体中有没有铜，就不得而知了，所以答案选择D

追问

为什么答案选C？

追答

但是如果铜离子全部变成铜单质的话，又会存在知道三价铁腐蚀铜的反应，生成二价铁和二价铜，除非全部变成了二价铁，三价铁不存在的情况下，才会出现铜导致！你确定答案没错？？