Question

某温度下，有下列四种溶液：1. 1mol/L H2SO4溶液。2. 1mol/L HCL溶液 3.1mol/L HNO3溶液 4.1mol/L CH3COOH

某温度下，有下列四种溶液：1. 1mol/L H2SO4溶液。2. 1mol/L HCL溶液 3.1mol/L HNO3溶液 4.1mol/L CH3COOH溶液. 下列叙述正确的是
A。4的PH最小，2.3.的PH相同
B.等体积时分别与足量的锌反应4产生的气体最多
C.等体积时分别与足量的锌反应，各溶液产生多少的顺序为1>2=3=4
D.等体积时分别与同浓度的氢氧化钠反应恰好呈中性时，各溶液消耗碱的量1>2=3>4
(求详细说明)

Answer 1

四种溶液中：
1.1mol/L H2SO4溶液，c(H+) = 2mol/L
2.1mol/L HCL溶液，c(H+) = 1mol/L
3.1mol/L HNO3溶液，c(H+) = 1mol/L
4.1mol/L CH3COOH，因为HAc（醋酸）是弱电解质，所以c(H+) < 1mol/L
氢离子浓度越大，PH越小，所以这四溶液中，pH大小顺序为：4>3=2>1
所以：
A，错，上面己分析。
B，错，要注意题目说的是“产生的气体”，不是说“产生的H2”。复分解反应产生的气体由H+的总物质的量决定，1的H+浓度最大，所以产生H2最多的是硫酸。但要注意，硝酸与金属反应不产生氢气。3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + NO↑ + 4H2O 每摩尔硝酸只能得到0.25摩尔的NO。与硫酸和锌反应产生H2相比，也是比较少。 所以产生气体最多的是硫酸。
C错，顺序应该是1> 4＝2>3，1最多，在B选项中已经分析了。4跟2比较，虽然4是弱酸，但与锌反应时，HAc会不断电离，最终得到的H2的物质的最是由HAc的总物质的量决定的，并不是由它是否是强酸或弱酸决定的，所以2＝4，但因为3是硝酸，我们在B选项中已经分析，它得到的是NO，每摩尔只能得到0.25摩尔NO。硫酸每摩尔得到1摩尔H2，盐酸和醋酸每摩尔都得到0.5摩尔H2.所以顺序是1> 4＝2>3
D对，4与2都是强酸，浓度又相等，所以4＝2，这好理解吧！1最大也好理解，因为它产生的H+最多。我们看4，因为4是弱酸，与碱中和后得到的盐：NaAc醋酸钠是会水解的盐，如果HAc被完全中和，得到的醋酸钠溶液是呈碱性的，现在题目说溶液要呈“中性”，就是说明醋酸没有被“完全中和”，完全中和的话需要的碱与2和4相等，现在不必完全中和，所以需要的碱就比2和4要少了。所以D是对的

Answer 2

A, 其中没有告诉体积，所以A是错的
B，同体积时醋酸中氢离子最多，所以产生氢气最多，故正确
C,等体积时分别与足量的锌反应，各溶液产生多少的顺序应为1>2=3>4而不是1>2=3=4
D.等体积时分别与同浓度的氢氧化钠反应恰好呈中性时，各溶液消耗碱的量应为1>2=3=4而不是1>2=3>4 综上所诉，故B正确

Answer 3

A，4的氢离子不能完全电离，所以PH最小，1的PH最大，因为有两份氢。
B，应该是1产生的气体最多，这个主要是跟解离的氢离子有关系。
C，应该是1>2=3>4
D，应该是1>2=3=4

正确答案是A

追问

可为什么标准答案上给的是D呀？OO