Question

某有机物4.6克，在氧气中完全燃烧，消耗了9.6克氧气，只生成了8.8克二氧化碳和水

据此判断该有机物由___元素组成。他们的质量分别为_____。他们的原子个数比为___.
要过程，注意这里的二氧化碳和水是并在一起滴~~

Answer 1

根据质量守恒定律，水的质量为 4.6g+9.6g-8.8g=5.4g 含氢 5.4*2/18=0.6g
8.8克二氧化碳 含碳 8.8g*12/44=2.4g
含氧 4.6g-0.6g-2.4g=1.6g
原子个数比为 （2.4/12）：（0.6/1）：（1.6/16）=2：6：1
该有机物由_碳、氢、氧__元素组成。他们的质量分别为_2.4g、0.6g 1.6g____。他们的原子个数比为_2：6：1__.

Answer 2

根据8.8克二氧化碳可求的：m碳=8.8*12/44=2.4克。5.4克水可求的：m氢=5.4*2/18=0.6克。
碳氢元素之和为3克，小于有机物4.6克，说明该有机物中含有氧元素，其质量为1.6克。
该有机物由碳氢氧三种元素组成。
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 = xCO2 + y/2 H2O
(12x+y+16z)-32(x+y/4-z/2)-44x-9y
4.6g-----9.6g----8.8g-------5.4g
y=3x，即，x=2，y=6，z=1
有机物化学式C2H6O，可能是乙醇CH3CH2OH，也可能是二甲醚，CH3OCH3
CH3CH2OH原子个数比为 碳 ：氢：氧=2：6：1
CH3OCH3原子个数比为 碳 ：氢：氧=2：6: 1

☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

追问

但是，童鞋你有没有看到我说这里的二氧化碳和水是并在一起的，这两个总共加起来8.8g~~

追答

额，你的题在那里转弯了，刚好没看见，但是依据质量守恒，该有机物由碳氢氧三种元素组成。