Question

ABCDE5种可溶性化合物， 分别是 阳离子 Ba2+ Al3+,Fe3+,Na+ 和Ag- 阴离子 Cl-,NO3 -,CO3 2-,OH-,和SO4 2-

中得各一种组成且离子不重复 1，A和E的溶液显碱性0.1mol/L的A溶液pH小于13 2，在B地 溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成 继续加氨水之过量 沉淀小矢 3，在C地溶液中加入铁粉溶液质量增加 4，在D地溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 没有沉淀 求ABE 的化学式 和3.4的离子方程式

Answer 1

因为A、E的溶液显碱性，且0.1mol/L的A溶液pH小于13，所以A是弱酸强碱盐，可以知道A:Na2CO3 进一步知道E:Ba(OH)2
在B中加入氨水有白色沉淀，继续加氨水之过量，沉淀消失，可以排除Al3+，Fe3+，知道B的阳离子是Ag+，再由A~E都是可溶性化合物，可以知道B的阴离子是NO3-（Ag2CO3，Ag2SO4均微溶，AgOH不稳定，详见百度百科）
因为加入铁后溶液质量增加，所以C的阳离子是Fe3+，D的阳离子为仅剩的Al3+。
答案：A:Na2CO3 B:AgNO3 E:Ba(OH)2
3. 2Fe3+ + Fe===3Fe2+
4. Al3+ + 4OH- ===[AlO2]- + 2H2O

Answer 2

根据已知条件，可以知道这五种物质是A是Na2CO3、B是AgNO3、C是Fe2(SO4)3、D是Alcl3、E是Ba(OH)2 3的离子方程式：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 4的离子方程式：Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O

Answer 3

A、E NaCO3、 BaOH
B AgNO3
3 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+
4 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O