Question

高中离子反应的问题···快快快，我要疯了

老师每次根据反应物就立马写出了生成物，也不告诉我们为什么。。。
比如下面这些题：⒈(H﹢)+(NO3-)+(Fe2﹢) →
⒉(Fe3﹢)+3(HCO3-) →
⒊(Al3﹢)+(S2-)→
⒋(亚硫酸根)­+(MnO4-) →
没给产物时，怎么看产物是什么？
还有麻烦告诉我一些固定的离子反应,如：在酸性条件下，（H﹢）+（HCO3-）→(H2O)(CO2)

Answer 1

这都是有规律的。例如①(H﹢)+(NO3-)+(Fe2﹢) 是氧 化还原反应，所以就要根据氧化还原反应规律来写出生成物。因为氧化还原反应要有化合价的变化，所以必定有氧化剂（即化合价降低的一种或几种物质）和还原剂（即化合价升高的一种或几种物质）。而(H﹢)+(NO3-)+(Fe2﹢)中NO3-的N是最高价的，所以只有氧化性（即作氧化剂），化合价降低（至于生成物是NO还是NO2则要记，稀硝酸生成NO，浓硝酸生成NO2），而Fe2﹢则要升高为正三价（因为H+的化合价不能再升高），最后还有水啦（可以根据原子守恒得出，不用也可以，一般有H和O的大多都是生成水的）。
所以总反应为4H+ + NO3- + 3Fe2+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
②(Fe3﹢)+3(HCO3-) 是双水解问题，同理也要根据双水解的规律。首先双水解的意思是两种物质都会发生水解反应，而且是互相促进的反应（即一个是弱碱离子，另一个则要是弱酸离子或者是一个水解会生成H+，另一个则是生成OH-），是彻底的水解反应（沉淀要标沉淀符号，气体也要标）。所以只要知道那些离子水解后的产物是什么再加上水就是双水解的产物了（金属离子一般是水解成氢氧化物如Fe（OH）3）。
所以总反应为Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
③(Al3﹢)+(S2-)也是双水解反应，原理同②。
总反应为2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
④(亚硫酸根)­+(MnO4-) 也是氧化还原反应，所以同①
PS：离子问题一般是氧化还原反应和复分解反应（包括双水解），复分解反应即是生成沉淀、气体、弱电解质和水的反应。
一些固定的离子反应：Fe（3+）+3 OH- ==Fe（OH）3（其它一样）
Al（3+）+ 3OH- ==Al（OH）3，Al（OH）3 + OH- ==AlO2（-）+2 H2O（特殊的）
这可都是我自己写的哦，写了一个小时呢，所以拜托你了
求最佳，求采纳

Answer 2

1、(H﹢)+(NO3-)+(Fe2﹢) →
H+与NO3-相当于HNO3，HNO3有强氧化性，能将Fe2+氧化到Fe3+，而NO3-被还原为NO
所以是4H+ + NO3- + 3Fe2+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

2、(Fe3﹢)+3(HCO3-) →
Fe3+与HCO3-能发生强烈的双水解反应，生成Fe(OH)3和CO2
所以是Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

3、(Al3﹢)+(S2-)→
Al3+与S2-能发生强烈的双水解反应，生成Al(OH)3和H2S
所以是2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

4、(亚硫酸根)­+(MnO4-) →
要在酸性条件下反应。MnO4-有强氧化性，能将亚硫酸根氧化到硫酸根
所以是5SO3^2- + 2MnO4- + 6H+ == 5SO4^2- + 2Mn2+ + 3H2O

没给产物时，怎么看产物是什么？
先看反应物的氧化性和还原性，如果是还原性物质与氧化性物质，那么反应氧化还原反应。
然后看离子之间是否能生成沉淀、气体和弱电解质，如果可以，那么反应。
剩下的都是基本的反应了，还是要多记。

Answer 3

不知道你们的教材是哪个版本，但仔细阅读教材肯定会有所提高。
我就只解释怎么写方程了，具体的反应原理、化学本质就不在这里详细说
写离子方程就是把一个反应方程式中 始终存在但不参与反应可溶的离子删去，剩下参与反应和不能拆的物质。
参与反应的意思是：此离子在这个反应中它的化学价有所变化，或与其他离子生成了弱电解质（如：水）、气体、沉淀 。如：你给的第二个方程（第一个方程式反应复杂，要看具体条件）生了氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体和水，第三个方程式生成了氢氧化铝沉淀和硫化氢气体（如果在溶液中，反应物应该还有水），这两个离子方程都是生成了不可拆物质，所以要把生成这些物质的东西保留，第四个方程四价的硫变为六价的硫，七价的锰变成了二价的锰，这个方程就是反应物化学价的变化，所以要保留相关离子。
不能拆的物质：弱电解质、气体、沉淀
再强调一下，方程式的前后，也就是反应物和生成物中有不可拆物质，那么就要保留。
其实离子方程式是一种工具，是为了可以让人看出真正有哪些物质发生反应而服务的。只要你理解反应原理，就可以轻松写方程了。