Question

为什么顺式2-丁烯与溴加成有两种可能？一对对映体 而反式却不同了？

Answer 1

原因：这和两者的结构有关。顺-2-丁烯两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧；反-2-丁烯两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称。

1、顺式的两种进攻方式得到的产物是不一样的，因为那个结构明显没有对称面和对称中心，实体和镜像不可重叠。

2、反式的则得到有对称中心的产物，两个分子是一样的。

扩展资料

1、反-2-丁烯（2-BUTENE）的分子式是C₄H₈，分子量56.11，无色气体，熔点105.8℃，沸点0.88℃，相对密度0.6042（20/4℃），折光率1.3848（-25℃）。溶于有机溶剂，不溶于水。

2、顺-2-丁烯（C₄H₈）是一种含有4个碳原子的烯烃，常温常压下为无色气体。能溶于有机溶剂，不溶于水。用于制丁二烯、汽油及其他化学品等。

参考资料来源：百度百科-反-2-丁烯

参考资料来源：百度百科-顺-2-丁烯

参考资料来源：百度百科-顺式结构

Answer 2

如图，顺式和反式都先和Br+形成溴鎓离子，就是三元环的结构，然后Br-从背面进攻形成产物。顺式的两种进攻方式得到的产物是不一样的，因为那个结构明显没有对称面和对称中心，实体和镜像不可重叠。反式的则得到有对称中心的产物，两个分子是一样的。

形成异构的直接原因在于Br-存在两个可以进攻的碳。

追问

正常共轭效应
　　 (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引 电子的能力也愈大，愈有利於基团—X Y从基准双键 A B—吸引 电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利于向—X Y基团方向给电子的共轭效应。中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关。
其中的X,Y是什么？

追答

XY就是参加共轭的基团，X是直接和双键相连的部分，Y是连在X上但仍起作用的原子，比如-C≡N，则Y就是氮原子，电负性较大而且用2p轨道(半径较小，假如是P原子就是3p，轨道大)，有利于从相连的双键吸引电子。所以CH2=CH-CN中双键的亲电反应火星很差。

Answer 3

考虑碳链旋转能否