Question

氧化还原反应中,实际上包含氧化和还原两个过程,有一个还原过程中的反应式:

现有KMn4,Na2CO3,Cu2O,Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生。
1。写出并配平该氧化还原反应方程式
2。反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质量是多少mol
3.若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸物质的量增加，原因是 ？

Answer 1

1)3Cu2O+2HNO3=2NO+6CuO+H2O
2)3e~NO
3 1
x 0.2

x=0.6
3)浓硝酸能将产生的一氧化氮氧化为二氧化氮
2HNO3+NO=3NO2+H2O
反应物一体积的一氧化氮 发生反应后生产3体积的二氧化氮，所以用浓硝酸反应 产生的气体体积会增加

Answer 2

3 Cu2O + 2 NO3- + 14H+ = 2NO + 6 Cu2+ + 7H2O

0.6mol

该硝酸浓度较高，还原产物出现NO2

Answer 3

这里面的第18题

Answer 4

题目怪怪的