Question

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）， 则所消耗硝酸的物质的量

n（Cu）=1.92÷64=0.03mol，n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋4H₂O；
3x 2x
Cu+4HNO=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.03-3x 0.06-6x
2x+（0.06-6x）=0.05，x=0.025，n（HNO₃）总消耗=0.03*2+0.05=0.11mol，
能配一下文字解释么？没理解，谢谢。

Answer 1

n（Cu）=1.92÷64=0.03mol，n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋4H₂O；
3x 2x
Cu+4HNO=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.03-3x 0.06-6x
2x+（0.06-6x）=0.05，x=0.025，n（HNO₃）总消耗=0.03*2+0.05=0.11mol
是你的“2X”和“0.06-6X”位置放错了。应是我这样。
定量浓硝酸反应一段时间后会变稀，所以无法直接用某个方程式计算。
但一定在这两个方程式中反应，你就设在与浓的反应了3Xmol（便于计算），产生NO2 2Xmol，Cu反应完了，那与稀的就反应了0.03-3Xmol,生成0.06-6Xmol。而反应生成了0.05mol气体，列等式即可。