Question

你好，求助你一些化学题目

①：向10ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，反应后得到的沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积是多少？

二：平均值法和极值法
①：有一硝酸铵样品，经检测后其中氮的质量分数为37%，则混入的杂质为？（要详解哦） A：CO(NH2)2 B：NH4HCO3 C:(NH4)3PO4 D:NH4Cl
②：已知原子质量：Li 6.9 ，Na 23 ，K 39 ，Rb 85 。 有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g ，加入足量水反应后，溶液经蒸发和干燥的固体16g ，据此可确定M是？
③：有锌 铁 镁 铝 四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是？
谢谢拉~~

Answer 1

①反应为：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。

由反应做图像，横坐标为加入OH-的物质的量，纵坐标为生成Al(OH)3的物质的量。

10ml 2mol/L的AlCl3溶液生成沉淀最多为0.02mol。

反应最后得到沉淀0.78g，即Al(OH)3物质的量为0.01mol，画图很快知道加入OH-物质的量可能是0.03mol或者0.07mol，根据氢氧化钠溶液浓度为0.5mol/L，可知加入氢氧化钠溶液体积可能是60mL或者140mL。

二：

②NH4NO3中N的质量分数为35%，而硝酸铵样品中N的质量分数为37%，说明杂质中N的质量分数>37%。

A、CO(NH2)2中N的质量分数为46.7%

B、NH4HCO3中N的质量分数为17.7%

C、(NH4)3PO4中N的质量分数为28.2%

D、NH4Cl中N的质量分数为26.2%

所以选A。

③金属与酸反应每生成1g氢气消耗金属质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量除以化合价。

也就是说每产生1g氢气，也即标准状况下11.2L氢气，需要消耗金属：

Zn~32.5g，Fe~28g，Mg~12g，Al~9g

而题目说产生11.2L氢气需要金属10g，说明混合物中必含有Al。