Question

一个经典问题啦 化学 将1molso2与1molo2通入恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时so3的物质的量为0.3mol

若此时移走0.5molso2和0.5molo2,反应达到新的平衡时，so3的物质的量 （我看过网上的回答，我不明白为什么只考虑0.5molso2和0.5molo2反应，生成0.15mol so3然后因为移走0.5molso2和0.5molo2，剩下的不足so2和o2都不足0.5mol，所以生成少于0.15mol的so3 (那前面反应生成的0.3mol的so3呢？）

Answer 1

因为是题目 理想化的 或者你可以这么理解 你将0.5molso2和0.5molo2放入同样地容器中 因为是恒容容器 所以体积变化不影响转化率 所以答案为0.15 不知道能帮到你么

追问

老师也是这么说，可是那0.3mol的so3去哪了呢？

追答

呵呵 我可以换个方式提出问题 化学 将1molso2与1molo2通入恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时so3的物质的量为0.3mol 那么将0.5molso2和0.5molo2放入同样地容器中

这个题目的意思是这个 不要太过于纠结于原来产生的0.3molso3 因为通过物质守恒来看 容器中剩下的还是可以转化为0.5molso2和0.5molo2 来看 这样明白么

追问

可是这是可逆反应，0.3mol的so3不会完全都变成so2和o2 （这样我算不算钻牛角尖啊？） 好吧，我还是很想问。

追答

呵呵 不算了 挺好的 这样 才能学好
我尽力解答吧 因为你知道这是可逆反应 但是从量来看即如果
0.5molso2和0.5molo2 放入同样地容器中那么一定会产生0.15mol SO3 就算 容器中本来有.3mol的so3 ，那么在取掉0.5molso2和0.5molo2的一刹那，这个瞬时时刻 容器中应该还有0.2mol SO2和0.35mol O2 以及0.3 mol so3 其实你需要考虑是这三种物质最后怎样才能平衡 从题目给出的条件来看 SO2的转化率是0.3 而变化前后反应的传话率不变 那么 按照这个瞬时时刻出现的情况就是SO2的转化率达到0.6 因此需要向逆反应进行直至转化率也为0,3才能达到平衡

追问

按照这一时刻，so2的转化率为什么是0.6呢

追答

呵呵
那就是要想象下 如何产生0.3molSO3，就是需要反应掉0.3molSO2
那么 如果还没有反应的情况下那么SO2的量就是0.5mol 所以转化率是0.6
呵呵 这个题目用baidu回答比较费力 我估计你应该是 转到一个死胡同里去了 如果可以的话 给我个联系方式吧 我给你解释下

Answer 2

这个问题应该是考察你可逆反应的（达到了平衡），你说的0.3mol so3重新分解为so2 和 o2啦

Answer 3

移走后，体积未变，即原容器压强减小，反应左移，那些三氧化硫反应了，
可以简单的计算一下
没有移除时平衡常数为0.3^2/【(1-0.3)^2*（1-0.15）】=0.216
移除后设三氧化硫分解X摩尔进行计算………………

追问

我现在还是准高二生，平衡常数还没有学到。看了一下你的资料，好惭愧，我们似乎学得太慢了。

追答

也行，你可以这样想，抽走1摩尔气体后体系压强减小，平衡想气体分子数多的方向移动……
即使反应到0.15摩尔的三氧化硫后现在的压强还是比原题目的压强小
不会仅仅达到原题的相对比例
所以三氧化硫继续分解…………因此最后的三氧化硫小于0.15摩尔，具体的量是可以算出来的应该在0.11几左右

追问

嗯，懂了