Question

高中化学问题求解

RT，△H=反应物键能之和—生成物键能之和
而△H>0表示反应是吸热反应，也就是说反应物键能大于生成物键能，反应就是吸热反应。
可是不是一般都说“反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应式放热反应”吗？
这两条理论不是矛盾了？真心求解。
PS：难道键能和具有的总能量不是一个概念？

Answer 1

键能和具有的总能量不是一个概念。
可以这样帮助你理解：
键能越大，断键消耗的能量越多，该物质（化学键）越稳定；
化学认为，物质的总能量越低，该物质越稳定；
综上，键能越大，物质的总能量越低。

Answer 2

能量和键能是不一样的
键能指的是破坏化学键吸收的能量，那么，反应物键能大于生成物的话，就说明破坏化学键吸收的能量多余生成化学键放出的能量，自然就是吸热反应
第二条就按平常来理解就可以了