高中化学问题求解
RT，△H=反应物键能之和—生成物键能之和而△H>0表示反应是吸热反应，也就是说反应物键能大于生成物键能，反应就是吸热反应。可是不是一般都说“反应物具有的总能量大于生成物...
RT，△H=反应物键能之和—生成物键能之和
而△H>0表示反应是吸热反应，也就是说反应物键能大于生成物键能，反应就是吸热反应。
可是不是一般都说“反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应式放热反应”吗？
这两条理论不是矛盾了？真心求解。
PS：难道键能和具有的总能量不是一个概念？ 展开
而△H>0表示反应是吸热反应，也就是说反应物键能大于生成物键能，反应就是吸热反应。
可是不是一般都说“反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应式放热反应”吗？
这两条理论不是矛盾了？真心求解。
PS：难道键能和具有的总能量不是一个概念？ 展开
2个回答
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键能和具有的总能量不是一个概念。
可以这样帮助你理解：
键能越大，断键消耗的能量越多，该物质（化学键）越稳定；
化学认为，物质的总能量越低，该物质越稳定；
综上，键能越大，物质的总能量越低。
可以这样帮助你理解：
键能越大，断键消耗的能量越多，该物质（化学键）越稳定；
化学认为，物质的总能量越低，该物质越稳定；
综上，键能越大，物质的总能量越低。
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