Question

某固体粉末可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A

将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6L，
气体B可能是？气体A是？固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=

Answer 1

2KNO3=2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
故A为O2、NO2的混合气体
产生的气体有O2、NO2，则会发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3
由于还有a/6L的气体产生，故该气体可以为NO、O2的其中一种，而不可能是混合气体，若是混合气体则均会继续发生反应如4NO+3O2+2H2O=4HNO3，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2NO+2HNO3，最终会没有气体或都会反应只剩下一种气体。
题目就告诉了我们剩余气体B的体积为a/6L这一个量吗？是不是混合气体的体积为aL？

追问

是的，A为aL

追答

设NO2xL，O2yL，（补充说明其他条件不变时，物质的量之比等于体积之比）则
1.若剩余的气体为O2，则
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
x V(耗O2) 解得： V(耗O2) =1/4x
x+y=a
y-1/4x=a/6
解得：x=2/3 a，y=1/3 a
即KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中N总量为1/3a，且他们的N的物质的量之比为1:2:1
故KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3中N的物质的量分别为1/12 a，1/6 a，1/12 a，
则n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1/12 a：1/12 a：1/12 a=1:1:1
.若剩余的气体为NO，则
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
V(耗NO2) y 解得： V(耗NO2) =4y
NO2有剩余继续与水反应
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3 1
x-4y V(NO) 解得：1/3(x-4y)
则有：x+y=a
1/3(x-4y)=a/6
解得： x=-7/2 a y=5/2 a 气体体积不肯能为负，这种情况不符合
综上所述，A为NO2和O2的混合气体，B为O2，n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1