Question

高中化学(物质结构与性质)

不同物质的熔沸点与物质结构的关系,(如原子晶体的熔沸点与什么有关),请分条叙述

Answer 1

晶体主要分为原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体
原子晶体：熔沸点高，硬度大。熔沸点由共价键强弱决定。共价键越短，共价键越强，熔沸点越高，实际比较原子半径大小。如：金刚石>SIC>晶体硅。
离子晶体：熔沸点较高，硬度较大。熔沸点高低主要由离子键强弱决定。离子键越短，离子键越强，熔沸点越高，实际比较离子半径大小。如：NaCl>KCl>RbCl。
分子晶体：熔沸点较低，硬度小。熔沸点由分子间作用力决定。结构相似的物质，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如卤素单质：F2,<Cl2<Br2<I2。但在有些分子晶体中存在氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力，比一般的分子间作用力强，所以含氢键的分子熔沸点高于同主族下周期同类物质，含氢键的分子晶体高中阶段主要记住NH3、H2O、HF。熔沸点：NH3>PH3，H2O>H2S、HF>HCl。
金属晶体熔沸点差异很大，一般只能比较同主族金属。从上到下金属键越弱，熔沸点越低。如：Li>Na>K。
希望对你有帮助。

Answer 2

物质的性质与结构是有关的，这主要看物质含有哪种类型的化学键即可~~~
1、影响金属键的因素有：原子半径和价电子数，半径越小，价电子数越多，金属键越强，原子的原子化能越大，金属的熔沸点高；（金属晶体）
2、影响离子键的因素有：离子半径和所带电荷数，离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，晶体硬度越大，熔沸点越高；（离子晶体）
3、影响共价键的因素有：原子半径，原子半径影响键长和键能，从而影响到物质的一些性质，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强（对于分子晶体，共价键越强，分子稳定性越强；对于原子晶体来说，共价键越强，原子熔沸点高，硬度大）。

Answer 3

原子晶体、离子晶体、金属晶体的熔沸点，和构成他们的微粒半径有关系，微粒半径越大，微粒间的作用力越小，熔沸点越低。