Question

硝酸银跟铬酸钾反应生成砖红色沉淀，已知5%铬酸钾1ml硝酸银0.01mol/L。如何求消耗的硝酸银

硝酸银跟铬酸钾反应生成砖红色沉淀，已知5%铬酸钾1ml硝酸银0.01mol/L。如何求消耗的硝酸银溶液体积？各位化学大神们帮帮忙！

Answer 1

本题需要知道5%的铬酸钾溶液的密度。然后用密度乘以体积(1mL)，得溶液的质量，然后再乘以5%得铬酸钾的质量，然后根据化学方程式进行计算就可以了。
5%的铬酸钾溶液的密度可以认为是1g/mL（稀溶液）。然后计算。
2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4+2KNO3
1g/mLx1mLx5%/(194g/molx0.01mol/L)x2=0.05L

Answer 2

2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
2mol--------202g

xmol--------0.05g
x=0.05*2/202
消耗0.01mol/L硝酸银的体积是0.1/202*1000/0.01=49.5ml

Answer 3

可以根据化学方程式的比例系数计算

追问

不会算能帮我算一下嘛？

追答

抱歉，我只知道思路，高中知识，现在有点忘了