四种基本反应类型中，什么反应一定是氧化还原
置换反应。
四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
扩展资料：
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
参考资料来源：百度百科-四大基本反应类型
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置换反应
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
扩展资料：
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
参考资料来源：百度百科 置换反应
参考资料来源：百度百科 氧化还原
氧化还原反应的判断标准是化合价是否有变化，若化合价改变则是，化合价不变则不是。由此，可对四种基本反应类型作出以下分析：
（1）化合反应
2Mg+O2=点燃=2MgO，化合价改变，是
CaO+ H2O== Ca(OH)2，化合价不变，不是
结论：化合反应有的是氧化还原反应，有的不是。
（2）分解反应
2KClO3=加热=2KCl+3O2，化合价改变，是
CaCO3=高温=CaO+CO2，化合价不变，不是
结论：分解反应有的是氧化还原反应，有的不是。
（3）置换反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，化合价改变，是
H2+CuO=高温=Cu+H2O ，化合价改变，是
结论：置换反应都是氧化还原反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，其中一定有化合价的改变）
（4）复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O，化合价不变，不是
CaCO3 +2HCl==CaCl2 +CO2 +H2O，化合价不变，不是
结论：复分解反应都不是是氧化还原反应（复分解反应是两种化合物交换部分离子，生成两种新的化合物，故化合价不会发生改变）
综上所述，置换反应一定是氧化还原反应。
四种基本反应类型中
置换反应一定是氧化还原
