Question

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质

反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取100g的溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量为7.1克. 求反应后溶液中NAOH的质量分数是多少 请写上详细过程 谢谢

Answer 1

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl + 2H2O通电Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH

117 71 2 80

x 7.1 g z y

解得x = 11.7 g ， y = 8 g ， z = 0.2 g ∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g = 43.2 g (2)氯化钠溶液质量为：51.2 g+ 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（11.7g/58.5g）×100%=20% (3)设稀释后生理盐水的质量为a 58.5 g×20% =a×0.9% a=1300 g 需要加水的质量为：1300 g－58.5 g=1241.5 g 答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2 g。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g。

Answer 2

解：（1）设生成氢气的质量为x，剩余氯化钠的质量为y，生成氢氧化钠的质量z．
2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
100g×25%•y 7.1g x z
117100g×25%•y=717.1g=2x=80z
x=0.2g，y=13.3g，z=8g
（2）反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为
8g100g-7.1g-0.2g×100%=8.63%
答：（1）生成氢气0.2g，剩余氯化钠13.3g．
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%．

Answer 3

∵m(NaCl)=100x25%=25g

2NaCl + 2H2O ==Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH

117.......................71.......2........80

25.........................7.1.....x........y

观察数据可以发现，生成7.1gCl2只消耗了11.7g的NaCl，因此NaCl是过量的，那么就按照Cl2去计算，则：

x=0.2g，y=8g

所以放出气体的总质量=7.1+0.2=7.3g，那么反应后溶液的质量=100-7.3=92.7g

∴w(NaOH)%=8/92.7 x100%=8.63%

答：反应后溶液中NaOH的质量分数是8.63%

Answer 4

n(Cl2)=7.1/71=0.1mol
m(NaOH)=0.1*2*40=8g
m(H2)=0.1*2=0.2g
NaOH%=8/(100-7.1-0.2)=8.63%

Answer 5

n(Cl2)=7.1/71=0.1mol
m(NaOH)=0.1*2*40=8g
m(H2)=0.1*2=0.2g
NaOH%=8/(100-7.1-0.2)=8.63%