Question

两道化学选择题（请解析） 1.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法中一定正确的是

A.X和Y位于同一周期
B.X和Y不属于同一主族
C.XY3晶体是分子晶体
D.X和Y的原子序数之差可能为4、6、8
2.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是（）
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
C.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D.H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
第一题选D，第二题选C

Answer 1

第一题：可能是+3价的B或Al与-1价的F或Cl组成的BF3、BCl3、AlCl3、AlF3，也可能是+6价的S与-2价的O组成的SO3。所以，两种元素可能位于同一周期，也可能不在同一周期；可能在同一主族，也可能不在同一主族；可能是分子晶体，也可能是离子晶体（AlF3）；原子序数之差可能为4、6、8、12。.

第二题：“依次增大的四种短周期主族元素”-----提示X可能是氢，“②X、Y、W分别位于不同周期”----进一步确认X是氢。“Z与Y、W均相邻”----说明Z与Y、W中的一个同主族，另一个同周期且相邻，这样就出现了两种可能：
Y YZ
ZW W
设Y的最外层电子数为a，第一种情况a+a+a+1=17，无解；第一种情况a+a+1+a+1=17，解出a=5，所以Y为氮，Z为氧，W为硫。
选项A错在r(Y)<r(Z)。
选项B错在“微粒”：包括分子、离子、原子等，H与N、O形成的10电子的分子有NH3、H2O，离子有NH4+、OH-、H3O+等。
选项C的离子化合物是NH4NO3，共价化合物是HNO3。
选项D：H2O有氢键的，熔点比H2S高啊。

Answer 2

很简，先说第一题哈，A SO3，排除；B SO3; C AlCl3 ,直接排除这三个答案，那么就剩下D了
再说第二题， 正确的元素排放是 X
Y Z
W
那么这样就可以确定，Z是氧足元素，X可以定为氢元素，Y为氮，W为硅
A 该是 r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)
B只有2种
D很明显，晶体类型是一样的

Answer 3

第一题是D。相差4时分别是Mg和S，相差6时是Na和Cl，相差8事是S和O
第二题是C。由①和②判断得知X在第一周期，Y和Z在第二周期，W在第三周期。X是H。设Z的最外层电子数是m，则Y是m-1，W是m，则m+m-1+m=17，得到m=6，则Z是O，Y是N，W是S。所以选C

Answer 4

我认为选D,C 但不一定对

Answer 5

Alcl3 (2)c