Question

2道化学题目，求解释

1，等体积、物质的靓浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲乙两烧杯的反应情况可能分别是（B）
A甲乙中都是铝过量
B甲中铝过量，乙中碱过量
C甲中酸过量，乙中铝过量
D甲中酸过量，乙中碱过量

2、在标准状况下进行甲乙丙三次实验，每次实验均取30mL相同浓度的盐酸，并加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号 合金质量（mg） 气体体积（ml）
甲 255 280
乙 385 336
丙 459 336
求：盐酸中物质的量浓度为（1mol/L）

Answer 1

1、硫酸和铝反应生产氢气，这三种物质的量的比是1：2/3：1 用氢氧化钠比为2/3：2/3：1 设产生的氢气分别是5和6摩尔，这样与硫酸反应的铝为10/3mol 与氢氧化钠反应的铝是4mol，这样可以看出硫酸完全反应掉了，还剩下些铝，这样硫酸就有5mol，氢氧化钠也是5mol，5mol的氢氧化钠能能生产出5/（2/3）=7.5mol 因此选择B
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、从以上题中给的条件这个盐酸溶液最多能产生336ml气体，从乙和丙中可以看出来，丙比乙多加了合金而气体没有多产出。336/1000/22.4=0.015mol氢气，与盐酸换算0.015*2=0.03mol
0.03mol/30ml=1mol/L

追问

第二题里那个氢气与盐酸换算？为什么要*2，就是我不明白n（HCl）=2n（H2）为什么？

Answer 2

太麻烦分太少