在反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9O2中，氧化产物和还原产物的质量比为 A2:1 B4:9C5:3D3:5 求解释
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选C
反应式5NH4NO3=4N2+2HNO3+9O2是错误的，产物应该是9H2O而不是9O2
5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
根据反应式可知，只有氮元素的化合价发生了变化，所以只需考虑氮元素即可。
反应前有5个NO3-，而反应后变成2个NO3-，所以有3个NO3-（N是+5价）发生还原反应变成N2(N是0价)，根据元素守恒，应该生成1.5个N2
5个NH4+(N为-3价)发生氧化反应生成N2(N是0价)，根据元素守恒，应该生成2.5个N2
所以氧化产物与还原产物均为N2，其质量比为2.5:1.5=5:3
反应式5NH4NO3=4N2+2HNO3+9O2是错误的，产物应该是9H2O而不是9O2
5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
根据反应式可知，只有氮元素的化合价发生了变化，所以只需考虑氮元素即可。
反应前有5个NO3-，而反应后变成2个NO3-，所以有3个NO3-（N是+5价）发生还原反应变成N2(N是0价)，根据元素守恒，应该生成1.5个N2
5个NH4+(N为-3价)发生氧化反应生成N2(N是0价)，根据元素守恒，应该生成2.5个N2
所以氧化产物与还原产物均为N2，其质量比为2.5:1.5=5:3
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