实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H...
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为————（标准状况），发生反应的
KMnO₄的质量为——————
【*****重要的是解题的思路哦，拜托大家了！！ 】 展开
2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为————（标准状况），发生反应的
KMnO₄的质量为——————
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氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol KMnO,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L, 发生反应的
KMnO₄0.02mol, 质量为 3.16克
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol KMnO,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L, 发生反应的
KMnO₄0.02mol, 质量为 3.16克
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国初科技(厦门)有限公司
2023-08-26 广告
HBr,（因为还原剂是被氧化的,Br-被部分氧化成Br2，因此氧化剂是KMnO4，其式量是158，所以消耗了0.1mol),由2KMnO4-5Br2-10HBR，可以知道对应消耗的氧化剂是5*0.1=0.5mol,质量为81*0.5=40....
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关键在于物质的量，有了这一个就可以把其他的都穿起来。
由方程式可得，2KMnO₄~5Cl₂
也就是说每反应2mol的KMnO₄可以得到5mol Cl₂
2molKMnO₄共转移2*5=10mol电子。
所以转移0.1mol电子时，
消耗KMnO₄的物质的量是0.02mol，质量……你自己算。
产生Cl₂的物质的量是0.05mol。体积：22.4*0.05=1.12L。
由方程式可得，2KMnO₄~5Cl₂
也就是说每反应2mol的KMnO₄可以得到5mol Cl₂
2molKMnO₄共转移2*5=10mol电子。
所以转移0.1mol电子时，
消耗KMnO₄的物质的量是0.02mol，质量……你自己算。
产生Cl₂的物质的量是0.05mol。体积：22.4*0.05=1.12L。
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