偏铝酸根和氢离子能否共存？
不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。
反应方程式为：
AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）
AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+
偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓
扩展资料；
即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
偏铝酸和四羟基合铝酸实际上是两种化合物，只是高中课本认为是旧发现错误。其实他们具有不同的组成和结构。
不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H20
Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
氢离子在溶液中的形成
通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情况下可以写为H2O=H+ + OH-）。
某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子，但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子，从而使水中氢离子数目增多，如硫酸铜、硫酸铵等。
上海辐新
2024-11-19 广告
不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。
反应方程式为：
（1）AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）
（2）AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+
（3）Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H20
Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
（1）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（2）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物
扩展资料：
偏铝酸根相关的化学反应：
不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
参考资料:百度百科-偏铝酸
不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。
反应方程式为：
AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）
AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+
偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
扩展资料
氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
氢离子在溶液中的形成
通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- 。
参考资料氢离子_百度百科
不能。
因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。
反应方程式为：
AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）
AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+
偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓
扩展资料
水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H+和OH-，存在着电离平衡。一、水的电离平衡规律
1.Kw=c(H+)·c(OH-)，纯水中c(H+)=c(OH-)，纯水总是呈电中性的。
2.不能认为c(H+)或c(OH-)等于10-7mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c(H+)和c(OH-)两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c(H+)≠c(OH-)。
3.已知水电离产生的c(H+)或c(OH-)并不能最终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。例如，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，其pH等于1或13。
4.水电离平衡的破坏和移动
(1)外加酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致c(H+)≠c(OH-)，水的电离受到抑制。酸溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸电离产生的，通过Kw=c(H+)·c(OH-)水可以计算出水电离的c(OH-)水，而c(H+)水=c(OH-)水。碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)水，因为碱本身不能电离出H+。
(2)温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw增大，pH减小，但仍存在c(H+)水=c(OH-)水。在常温时Kw=10-14，100℃时，Kw=10-12。
(3)能发生水解的盐可以促进水的电离，从而打破水的电离平衡。只有一种弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)水解，则c(H+)≠c(OH-);若所加盐发生双水解。
则两种离子的浓度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液pH表示的是水电离的c(H+)水(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的pOH{pOH=-lgc(OH-)}表示的是水电离的c(OH-)水(与酸溶液相同)。
5.对于极稀的酸、碱溶液，水的电离则不可忽视。例如:c(H+)=10-8mol/L的盐酸，如果认为pH=8就错了，因为酸溶液的pH在常温时一定是小于7的。这时在计算该溶液的pH时，就必须考虑水电离产生的c(H+)水和c(OH-)水。
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反应方程式为：
AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）
AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+
偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓
