Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族；

C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍
1.这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是
2.C的单质是什么晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于什么晶体

Answer 1

这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心；和元素在周期表排列顺序的理解！
解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口，解出一个关键未知元素，再根据题目的给的条件推出其他元素！
言归正传！

关键词：同周期，同主族！
为什么找这两个词做突破点？因为必修内容中关于元素周期表的规律只在同周期和同主族中考虑，而且又都是短周期元素！
理出关键的词与句子！
1、同周期：A与B同周期，而且原子半径A>B,说明B排在A后面（在元素周期的位置，下同）
2、同主族：A和C同主族，原子半径C>A，说明C在A下面！这个信息还告诉了我们一点，C比A的原子序数（质子数）多2或者多8！为什么呢？在短周期元素中，同主族的元素只能2个可能，其中一个特例是H与Li同主族，但原子序数只多2！其余的均多8！
3、最关键的一句话：C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和！
好，下面开始回顾上面3点！
先看第2点，可以得到这么一个式子：A+8=C或者A+2=C
再看第3点，可以得出这么一个式子：A+B=C
你发现了什么 ？ 很容易可以得出B元素不是2号元素就是8号元素，2号元素是氦；8号元素是氧！（而且我可以肯定的告诉你一定是氧，因为必修内容是不会出惰性气体的题目来考你！不是投机取巧，而是经验！不信的话自己拿氦元素代进去做做看！）

关键的B元素是O元素，下面就开始抽丝剥茧吧！
C原子是D原子最外层电子数的4倍，那么可以确定的是，D原子最外层电子不是1个就是2个！
为什么呢？因为短周期元素最外层最多8个电子，而且电子数必须为整数！所以推出C原子的最外层电子数为4（不可能为8，刚才说过了，不考虑惰性气体），所以D原子最外层电子数为1！
已知C和A同主族，最外层电子数都是4，回想元素周期表，且C在A下面，所以推出C是Si元素，A是C元素！
最后因为D元素的半径是最大的，且最外层电子数为1，毫无疑问，D是Na元素！

解答1问：
熔点最大的是C（不管是形成石墨还是金钢石），其次是Si，然后是Na，最后是O！（这个很简单，基本是常识！）
解答2问：Si的单质是原子晶体，书上死记硬背的内容！O2与Si在常温下反应需要加热才能反应生成SiO2，当然，它也是原子晶体！因为从它的晶体结构类似金刚石，只是有O原子规律性占据了C的位置！

这个题目考察的是元素周期表的理解程度！和元素排列规律的一系列性质！遇到此类题目一定要先寻找突破点，再抓住关键词！先解决其中一个元素，再以它抽丝剥茧！千万不要考虑一些偏远的元素（尤其是惰性气体），这样只会浪费时间！

Answer 2

这题考查的是元素周期律。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。
A、B处于同一周期，那么A在B的左边。
A、C处于同一主族，那么A在C的下边。
C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，质子数也就等于原子序数。那么C就是第三周期的元素，A、B为第二周期的元素。由于A、C原子序数相差8，那么B原子序数肯定是8，B就是氧元素。
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，那么D的原子最外层电子数只能是1，那么C的最外层电子数就是4，又是第三周期，那么C就是硅元素，A是碳元素。又由于D的原子半径最大，所以D是那元素。
1、碳、硅、钠、氧气
2、原子晶体，氧化硅为原子晶体。

Answer 3

A是碳,B是氧,C是硅,D是钠.所以单质熔点高低为A>C>D>B.硅单质是原子晶体,但是氧与硅在常温下不能反应.而二氧化硅是原子晶体.如果需要具体的解题思路再说.

Answer 4

a是碳,b是氧,c是硅,d是钠