Question

氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是什么？

我们辅导班的老师校对的时候报的答案是变红，可是HCLO不是有漂白性吗？不是应该褪色吗？
还有一道题目顺便问一下：有四种黑色粉末，分别是氧化铜，二氧化锰，铁粉和木炭粉，若用一种试剂区分他们呢，该试剂是
A氯酸钾B稀盐酸C浓硫酸D浓盐酸
要分析过程哦～！
谢谢啦

Answer 1

紫色石蕊试液滴入氯水中的现象是：先变红再褪色。

氯水中的成分有次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），在水中呈酸性，遇到紫色石蕊溶液会使溶液变红，后因为次氯酸有漂白性，使得红色溶液渐渐褪色，所以溶液会由红色变为无色。

化学方程式是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）。

扩展资料

氯水一般可分为新制氯水和久置氯水，通常所说的氯水就是指新制氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解（2HClO=2HCl+O₂↑），基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。

由于含有多种成份，故其性质较复杂：氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒。在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

在碘化钾—淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质，液氯是Cl₂在加压或冷却时变成的液态Cl₂，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

参考资料来源：百度百科--氯水

Answer 2

氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是：先变红后褪色。
化学方程式是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）
现象解释：由于生成的HCl和HClO在水中呈酸性，使得紫色石蕊试液变红，后因为HClO的漂白性，使得红色溶液渐渐褪色。

单选选择题：
有四种黑色粉末，分别是氧化铜，二氧化锰，铁粉和木炭粉，若用一种试剂区分他们呢，该试剂是：（ ）

A氯酸钾
B稀盐酸
C浓硫酸
D浓盐酸

答案是：D浓盐酸
这个题目的主要是选择试剂加入后，会发生四种不同的化学反应现象。
将浓盐酸加入氧化铜中，现象是固体逐渐溶解，溶液呈蓝色。
在加热的条件下，将浓盐酸加入二氧化锰中，现象是有浅绿色气体生成。
将浓盐酸加入铁粉中，现象是固体逐渐溶解，溶液呈浅绿色。
将浓盐酸加入木粉中，无明显现象。
根据以上四种不同的现象判断是选择D

Answer 3

如果说明是新制氯水的话`就一定是先边红后退色
（原因是氯水中有HCL和HCLO都是算性`使石蕊边红，退色是因为HCLO有强氧化性使退色）
但放置旧了的氯水就因为不稳定HCLO分解了``所以只变红

第二题：
是浓盐酸
A反应``了固体消失溶液变蓝`
B+热的时候有气泡产生`有浅绿色气体生成`气体接触到湿润的蓝色石蕊试纸先红后退色（证明有氯气符合和MnO2反应）
C有气泡产生`液体边为浅绿色，固体溶解
D没有明显现象``

其他答案都是分不开的，有现象是重复`

Answer 4

Cl2与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．

(2)次氯酸的性质

①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．

HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

②不稳定性：

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．

③强氧化性：HClO能氧化许多物质．

④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．

说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性
你们老师错了！
选D
A CuCl2溶液是蓝的
B
制氯气C有刺激性气味气体产生（SO2）D不反应

Answer 5

1.先变红，后褪色
2.D
1浓盐酸与氧化铜反应，溶液变蓝色
2.浓盐酸与二氧化锰产生氯气
浓盐酸和铁粉产生氢气
与木炭粉不反应