Question

高一化学必修一第一章第二节的练习第九题的详解

Answer 1

现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
解：由Cu的相对原子质量为64，Cl的相对原子质量为35.5可以算出CuCl2的摩尔质量为64 + 2×35.5 = 135(g/mol)。
而0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液含有CuCl2为270g × 10% = 27g，其物质的量为27g ÷ 135g/mol = 0.2mol。
CuCl2是强电解质，在水中完全电离，CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-，1molCuCl2可以电离出1molCu2+和2molCl-，所以0.2molCuCl2可以电离出0.2molCu2+和0.4molCl-。
答：溶液中CuCl2的物质的量为0.2mol，Cu2+和Cl-的物质的量分别为0.2mol和0.4mol。