Question

室温下，0.01mol/L的NaOH溶液和ph=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液是不是呈

室温下，0.01mol/L的NaOH溶液和ph=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液是不是呈中性？求这类题的解题方法。拜托。

Answer 1

同学你好，0.01mol/L的氢氧化钠溶液ph=12，氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢氧化钠全部电离。
醋酸ph=2,说明醋酸溶液的氢离子浓度=0.01mol/L，但是由于醋酸是弱酸，所以溶液中还有大量的醋酸分子没有电离。
二者等体积混合后，本来就存在且物质的量相同的那些氢氧根与氢离子中和了，然后，由于弱酸具有电离平衡，氢离子的减少促进了醋酸分子的电离，混合溶液中于是又产生了新的氢离子，而此时，氢氧根已经被中和完了，所以，溶液中新产生的氢离子不能被中和掉，于是溶液显酸性。

Answer 2

这种情况溶液呈酸性。因为醋酸是部分电离，所以醋酸溶液的PH值为2时，醋酸的浓度远大于0.01mol/l,所以0.01mol/l的氢氧化钠溶液只能部分中和醋酸溶液。所以溶液呈酸性。