Question

质量为8.00克某气体，含有3.01×10^23个分子，其分子式是有碳和氢两种元素的原子构成，

实验测得生成液态水和二氧化碳，放出890KJ的能量。
（1）写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式
（2）0.60g该气体完全燃烧放出的能量能使500g20℃水温升高多少9已知水的比热容是4.02×10³J／（kg／℃)

Answer 1

3.01×10^23个分子 ，即 0.5 mol
则气体分子量为 8/0.5=16 1个C就 12了，所以只有一个C 为 CH4

0.5 mol 放出 890KJ则 1mol 放出 890*2=1780 KJ
CH4(g) +2O2(g) ==燃烧 ==CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -1780 KJ/mol

设能升高x 度
则 1000*1780*0.6/16==500*4.02*x x==41.5 度