H2SO4+NaCl+MnO2(加热）---Cl2+NaHSO4+H2O 和MnSO4还是MnCl2 ? 为啥不生成Na2SO4 ?
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H2SO4+NaCl+MnO2(加热）---Cl2+NaHSO4+H2O + MnSO4 。
因为温度不高、且硫酸量相对NaCl的量多，故通常生成NaHSO4 。
MnCl2中含有Cl-还可以进一步与H2SO4+MnO2生成Cl2，故产物为MnSO4。
因为温度不高、且硫酸量相对NaCl的量多，故通常生成NaHSO4 。
MnCl2中含有Cl-还可以进一步与H2SO4+MnO2生成Cl2，故产物为MnSO4。
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这个反应中用的是浓硫酸和NaCl固体，H2SO4是大大过量的。
产物是 NaHSO4 和MnSO4 。
产物是 NaHSO4 和MnSO4 。
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H2SO4+NaCl+MnO2(加热）---Cl2+NaHSO4+H2O +MnSO4，因为这个反应实际上是盐酸和二氧化锰制氯气的反应，反应是在浓酸中进行的，硫酸的二级电离是弱酸的性质，所以生成NaHSO4
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生成氯化锰，至于是生成硫酸钠还是硫酸氢钠，那就要看加入硫酸的量了！ 楼上的，学过方程式吗？你连方程式都没配平！浓硫酸才生成硫酸锰，稀硫酸生成氯化猛，题目上著名了是浓硫酸吗？一群误人子弟的，这个才是正解！2H2SO4+4NaCl+MnO2=2H2O+Cl2+2Na2SO4+MnCl2
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由于MnSO4与MnCl2都溶于水而Cl应该是升价变Cl2了，所以是MnSO4
生成NaHSO4是应为硫酸过量
生成NaHSO4是应为硫酸过量
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