Question

求关于化学式、分子式计算题两道，关于化学方程式的计算题三道，关于溶解度的计算题三道

Answer 1

1.某非金属R为+6价，在其氧化物中R的质量分数为40%，试通过计算确定R是什么元素。
解法一：
设R的相对原子质量为χ
依题意得：R元素的质量分数=（R/RO3）×100%=40%，即[χ/（χ+16×3）] ×100%=40%
解得χ=32。查表相对原子质量为32的为硫元素，即R为硫元素。
解法二：
设RO3的相对分子质量为M，R的相对原子质量为χ。有：
关系式：RO3～3O
M 16×3
100 100－40
M=16×3×100/（100－40）=80
则χ= RO3－3O=80－16×3=32
2.某磁铁矿矿石（Fe3O4）500t，经测得含铁217.3t，求该铁矿石中含Fe3O4的质量分数。
解法一：
设纯Fe3O4的质量为χ，其中含Fe的质量为217.3t
Fe3O4--3Fe
232 56×3
χ 217.3t
x= 300.08t 300.08t/500t×100%=60%
解法二：
设纯Fe3O4的质量为χ。
3Fe+2O2= Fe3O4
56×3 232
217.3t x
X=300.08t 300.08t/500t×100%=60%
3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解法一 解：设需要氯气xmol，生成氯化氢ymol，100gH2为 50mol，则有
H2 + Cl2 == 2HCl
1mol 1mol 2mol
50mol xmol ymol
解得：x=50mol
y=100mol
所以m(Cl2)= 50mol × 71g/mol =3550g
m(HCl)= 100mol ×36.5g/mol=3650g
解法二 如果没有学习物质的量，则采用初中的质量方法解
解：设需要氯气xg，生成氯化氢yg，则有
H2 + Cl2 == 2HCl
2 71 73
100g x y
解得：x=3550g
y=3650g
所以m(Cl2)= 3550g
m(HCl)= 3650g
4.电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？
解法一：
设铝的质量为x

2Al2O3===4Al+3O2↑

204 108

10t x

204/108=10t/x

x=108×10 t/204=5.3 t
解法二：
Al的相对原子质量×2/ Al2O3的相对分子质量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为：10 t×53%=5.3 t
5. 有一种由铁和铝组成的混合物，经过处理后，铁全部转变为氧化铁，而铝完
全被除去，这时测所得氧化铁的质量与处理前混合物质量相等。求混合物中铝的质量分数。
解法一：
设铁和铝的混合物为1 g，其中铝的质量为 ，经处理后，增加的氧元素质
量应等于铝元素的质量。 由题意，经过处理后，铁全部转化为Fe2O3
，则Fe2O3的质量应为1 g，
有Fe2O3~3O
160 3×16
1g x
X=0.3g
所以，混合物中铝的质量分数为0.3g/1g×10%=30% 。
w（Al）=w（O）=3O/Fe2O3×100%=3×16/160×100%=30%
6. 有20℃时的饱和硫酸铜溶液200 g，在蒸发掉40 g水后，再冷却至20℃。试计算能析出多少克硫酸铜晶体？(20℃时无水硫酸铜的溶解度为20 g)
解法一：外溶剂法。设能析出CuSO4·5H2O的质量为x，
，x＝ 14.1 g
解法二：内溶剂法。

X=14.1g
解法三：内溶液法。

X=14.1g
7. 若50g盐酸恰好跟8.9g锌完全反应,该盐酸溶质的质量分数为多少?反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
解： Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2
65 71 136 2
8.9 X Y Z

X=9.7(g)
(9.7/50)*100% =19.4% （盐酸溶质的质量分数）
Y =18.6（g)
Z= 0.27 （g)
[18.6/（50+8.9-0.27）]*100%=31.7% （反应后所得溶液的溶质质量分数）8.已知某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g无水R2SO4，结果析出21.3 g R2SO4·10H2O，则R的相对原子质量为( )
A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7
解法一：2.6 g无水R2SO4带出的溶液质量为21.3 g－2.6 g ＝ 18.7 g，18.7 g溶液中含水量为18.7 g×63.7% ＝ 11.9 g，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g－11.9 g ＝ 9.4 g，n (R2SO4) ＝ 110n (H2O) ＝ 110×11918.gg/mol ＝ 0.066 mol，M (R2SO4) ＝ 940066..gmol ＝ 142 g / mol，R为
142-96/2＝ 23，R为钠元素，应选A。
解法二：
设析出无水溶质质量为x，水的质量为y
①
②
x＋y = 21.3－2.6 ＝18.7 ③
x = 0.57y，代入③得，x = 6.8 g

R= ＝ 23，为钠元素。