Question

急急急！求解高中化学题

将一定量的氯气通入200ml的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7g干燥的固体物质。经测定该固体物质中钾离子与溴离子的物质的量之比为2：1，求：
（1）通入的氯气在标况下的体积为——升？
（2）原KBr溶液的物质的量浓度为——mol/L?

Answer 1

1 ：
K+ ：Br-==2：1 则 K+ ：Br- ：Cl-==2 ：1 ：1
即 KBr 和KCl物质的量相等 ，设为x mol
则 119x+74.5x==38.7 x==0.2 mol
则Cl- 为 0.2 mol ，即 Cl2为 0.1mol
Cl2体积为 0.1*22.4==2.24 L

2：
K+的物质的量==2x==0.2 +0.2=0.4 mol
即原来KBr为 0.4 mol ，则
KBr浓度为 0.4/0.2==2 mol/L

Answer 2

38.7分为两部分 KCL KBR 一个方程 钾离子不变溴和CL离子各一半可知发生反应的计量比有一个方程

Answer 3

这么难