Question

关于高一化学的原子问题

某原子X最外层电子数为5，则下列有关对其推测合理的是
A.在反应中最多可以得到3个电子
B.在反应中最多可以失去5个电子
C.可能具有的化合价为：-3、0、+1、+3、+5
D.氧化物可能的形式为：X2O、XO、X2O5
E.氢化物可能的形式为：XH3
F.含氧酸的化学式可能为：HXO2、HXO3、H3XO4
G.与金属镁形成化合物的化学式为：Mg3X2
H.通过共用的方式可能形成双原子单质分子：X2
I.X阴离子带三个单位负电荷
J.其原子核外电子排布次外层可能是2个电子，也可能是8个电子
K.当次外层电子数为8时，其单质有多种同素异形体存在
答案格式：A.B.C.D.

Answer 1

所给答案全对，坑人啊这题
1.首先用代入法:根据其最外层电子数为5确定该原子为第五主族（VA）原子（氮磷砷锑铋）,因为中学阶段砷锑铋的化合物大家不熟悉，所以可以设想X原子为氮原子和磷原子。
2.再根据原子结构示意图和价电子：N +7,2,5 和 P 15 ，2,8,5 可以判断：
A对，和活泼金属反应可能得到3个电子
B对，价电子数为5的原子最多可以失去5个电子，不过通常这种原子显+5价，不是它失去了5个电子，而是它和别的原子形成5个共用电子对，且电子对偏离自己，使自己显+5价，例如：N2O5中的N就是如此。
C对，把书上N和P的化合价查一查
D对，如：N2O（一氧化二氮）;NO（一氧化氮）;P2O5(五氧化二磷)或N2O5 （五氧化二氮）
E对，如：NH3
F对，如：HNO2(亚硝酸)；HPO3（偏磷酸）；H3PO4（正磷酸）
G对，如：Mg3N2(二氮化三镁)
H对，如：N2
I对，因其最外层电子数为5，其碰到活泼金属时可能得到3个电子带上三个单位负电荷
J对，N的次外层为2个电子，P的次外层为8个电子
K对，就是P了，有红磷，白磷，还有黑磷大家不知道
晕，这题目是高一孩子做的吗？这么多问题，坑人啊！：）

追问

不是全对啦，现在真不是全对，你确定吗

追答

这题在高中范围，B是错误的，原因如上所说：氮磷砷显正5价不是它失去了5个电子，而是它和别的原子形成3个共用电子对（另外自己还有一对孤对电子也被别的原子吸引而偏离自己），且电子对偏离自己，使自己显+5价，例如：N2O5中的N就是
也就是说，形成共价化合物是这三种元素的主要成键特征。它们不可能失去5个电子。
不过后面的锑和铋金属性增强了，有没可能失去5个电子，还不好说，不过这已经远远超出了高中范围。
除B以外，其他绝对正确。

Answer 2

b，b与a冲突，如果x是氮，那么它可以失去5个，呈+5价
c，如果这个元素是氮的话，就有可能
d，与c是同一个道理
e，同上，氨气
f，HNO2亚硝酸 HNO3硝酸 H3NO4原硝酸
g,Mg3N2氮化镁
h，氮气咯N2
i，基本知识
j，2的时候是氮，8的时候是磷
k，就是白磷或者是红磷咯

所以除了a，其余都是对的

Answer 3

A.
B.
C.
E.
F.
G.
H.
I
J
K

除了D不对。。。F不确定。。。

Answer 4

除了D、F，其余的都是合理的。