Question

把5.1克镁铝和金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（在标准状况下）。试计算: 1，该合

把5.1克镁铝和金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（在标准状况下）。试计算:
1，该合金中AL的质量分数；
2，该合金中AL和MG物质的量之比。
求解题过程

Answer 1

解：5.6升氢气为；5.6/22.4=0.25mol=0.5克
2AL---3H2
54-----6
X------(6X/54)
Mg---H2
24----2
Y----(2Y/24)
则金属：X+Y=5.1 而氢气：6X/54+2Y/24=0.5
镁的质量： Y=2.4克，物质的量：2.4/24=0.1mol
铝的质量 ：X=2.7克, 物质的量：2.7/27=0.1mol
1，该合金中AL的质量分数； 2.7/5.1*100%=52.9%
2，该合金中AL和MG物质的量之比。0.1:0.1=1:1

Answer 2

如图

Answer 3

n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
M(平均)=5.1/0.25=20.4
Mg与2/3Al的物质的量比为（20.4-18）/（24-20.4）=2/3
1，该合金中AL的质量分数(3*18)/(2*24+3*18)=52.94
2，该合金中AL和MG物质的量之比2/(3*2/3)=1/1.