Question

第四小题得失电子守恒的式子是怎么列出来的

Answer 1

1.3g Zn    =0.02mol      Zn从0价到+2价  共失去0.04mol电子

氢氧化钠吸收得是SO2    0.64g   =0.01mol  S从+6价到+4价 共得到0.02mol电子

因为得失电子守恒，所以氢气得到的电子为0.04-0.02=0.02mol

H2从+1价到0价得到1*2个 H2=0.01mol

所以Zn:SO2:H2=2：1：1

2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+H2+SO2+2H2O

其实共有两个化学反应

1. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2. Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
   

Answer 2

根据这个反应Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2+H2O这个方程式得出来的，锌失去2个电子，硫得到2个电子，还有个硫酸起的是酸性的作用，增重就是二氧化硫的质量，有多种方法可以求解