Question

初三化学题，求讲解啊

同学探究镀铜的铁画中铁元素在生铁中的含量进行如下实验：取一定质量含96%生铁的镀铜铁画边角料。将该边角料磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，待反应结束后过滤，将残渣洗涤、烘干、在空气中充分灼烧，最终得到0.3克黑色固体，该固体比灼烧前减少了0.1克（已知金属在灼烧过程中生成相应的氧化物）。求铁在生铁中的质量分数。
一定要详细啊（因为我是一个化学白痴）

Answer 1

很简单，因为生铁中含有C，C在灼烧时当然会生成二氧化碳，所以质量会减小。有了氧化铜的质量，就可以算出铜的质量，通过铜的质量进而可以通过其所占百分比得到样品总质量（铜占（1-96%=4%））之后用总质量减铜的质量，得到生铁的质量，再用生铁的质量减去C的质量（C的质量在算铜的质量时可以推出），就得到了纯净铁的质量。最后用纯净的铁除以生铁就能算出质量分数了。（以后有问题尽管问哥，hoho。。。）

Answer 2

0.3克是氧化铜，所以铜市0.24克 在灼烧钱的物质中既有铜又有碳，而灼烧钱物质有0.4克所以碳是0.16克因为铜在角料中只含4%所以角料一共是6克，减去碳的0.16克和铜的0.24克 的到铁有5.6克 生铁有5.6+0.24=5.84克所以铁的含量是5.6/5.84=96%

Answer 3

0.3克黑色固体无疑是CuO(80),0.3/80摩尔Cu.
按说Cu在氧化后质量不会减少的,要么就是题目有问题.
我是这样理解的,减少的0.1g是原固体的质量，那么这道题目就有解了。

Answer 4

Cu和C都反应了