Question

Fe、FeO、Fe3O4的混合物加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4毫升（标况）的气体，

Fe、FeO、Fe3O4的混合物加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4毫升（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁多少克？

Answer 1

依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol，
m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g

追问

Fe3O4和盐酸反应不是有Fe3+和Fe2+么？那Fe3+哪里去了？？？

追答

2Fe3+ +Fe=3Fe2+

追问

n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)我看不懂为什么是1/2的CL啊？？