Question

少量cl2通入足量FeI2溶液中，与足量cl2通入少量FeI2溶液中，他们的离子方程式与化学方程式

详细最好

Answer 1

少量cl2通入足量FeI2溶液中，2I- +Cl2=2Cl- +I2

与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2
这个问题，考试一般只考离子方程式

I-有强还原性，Cl2有强氧化性，
I-被Cl2氧化，生成I2
Cl2被I-还原，生成Cl- -------这是不足时的反应

而当Cl2充足时，上步所生成的FeCl2会继续和Cl2反应，即
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即Fe+2 被Cl2继续氧化成Fe+3，

而将FeI2+Cl2=FeCl2+I2 和2FeCl2+Cl2=2FeCl3 两个方程式综合起来就得到方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (足量)了

追问

我采纳哪个喃。。。好纠结

追答

采纳谁无所谓，能帮到你就好！

Answer 2

还原性强弱 I- >Fe2+ >I2
少量Cl2 只氧化I- ：
少量Cl2： Cl2 +FeI2 ==FeCl2 + I2 Cl2 +2I- ==I2 +2Cl-
足量Cl2(设不氧化I2)： 3Cl2 +2FeI2 ==2FeCl3 +2I2 3Cl2 +2Fe2+ +4I-==2Fe3+ +6Cl- +2I2

若Cl2还有剩余I2也会被氧化：
5Cl2 +I2 +6H2O ==10HCl + 2HIO3 5Cl2+I2+6H2O==12H+ + 10Cl-+ 2IO3-
总反应就是：
13Cl2 + 2FeI2 +12H2O ==2FeCl3 +20HCl +4HIO3
13Cl2 +2Fe2+ 4I- + 12H2O==2Fe3+ + 26Cl- + 24H+ + 4IO3-

追问

我采纳哪个喃。。。好纠结

追答

哦，这个。

Answer 3

少量cl2通入足量FeI2溶液中，FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2I- +Cl2=I2+2Cl-
足量cl2通入少量FeI2溶液中，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2

Answer 4

前者FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2I- +Cl2=I2+2Cl-
后者2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2