Question

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，求收集到的H2S气体的体积（标准状况）。答案是1.8mol/L
溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。铁：0.5mol/L 氢气：1mol/L
答案有啊 要的是过程

Answer 1

FeS+2HCl========FeCl2+H2S
n(FeS)=8.8/88=0.1mol
n(HCl)=0.2*2=0.4mol
∴盐酸过量
n(H2S生成的）=n(FeS)=0.1mol
n(H2S溶解的）=0.1*0.2=0.02mol
∴n（H2S收集到的）=0.1-0.02=0.08mol
∴V=0.08*22.4=1.792L
c(Fe2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
c(H+)=(0.4-0.2)/0.2=1mol/L
望采纳~~