用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算： 1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
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Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol），而0.1 mol HCl只能消耗0.05 mol Zn，所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol，y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol），而0.1 mol HCl只能消耗0.05 mol Zn，所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol，y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
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