Question

一道化学题:常温下乙烷气体和酒精蒸气的混合物，氧元素的质量为x%，该混合物中碳元素的质量分数是

要有详细过程，最好有解决这一类题的思路！万分感谢！

Answer 1

这两种气体的化学式分别是C2H6和C2H6O，里面氧的质量分数为X%则碳氢总质量分数为1-x%，而里面碳和氢的分子数为2比6不变的 所以碳氢的质量比为12×2:6即4:1所以
碳元素质量分数为(1-x%)4/5

Answer 2

C2H6 分子量30
C2H6O 分子量46
思路：
通过乙醇氧元素的质量分数可知乙醇中碳元素的质量分数 24x/16 和氢元素的质量分数6x/16
继而可以计算出乙烷的质量分数100-24x/16-6x/16-x
再计算出乙烷中碳元素的质量分数（100-24x/16-6x/16-x）×24/30
乙醇中的和乙烷中的碳的质量分数之和就是混合物中碳的质量分数
（100-24x/16-6x/16-x）×24/30＋24x/16=80-0.8x （%）
以上是这类题目的一般思路，对于乙醇和乙烷特殊的组合则更简单，通过它们的分子式可以知道相同于C2H6的质量分数是100-X，
那么碳的质量分数即是（100-x）×24/30= 80-0.8X （%）

Answer 3

乙烷的分子式是C2H6,，分子量30，乙醇的分子式是C2H6O，分子量46，这两种物质的C、H原子比都是1:3，质量比为4:1。不管混合气体中这两种物质比例怎么变化，这个比例是不会变的。所以混合物中除了氧以外剩下的C质量含量为80%，H为20%。则C总含量为：0.8（1-x%）

Answer 4

设混合物为100g，则氧为xg，即x/18mol，
所以乙醇为x/18mol，甲烷为(100-46*x/18)/16mol
混合物的碳为[2*x/18+(100-46*x/18)/16]mol，即[2*x/18+(100-46*x/18)/16]*12g
质量分数为[2*x/18+(100-46*x/18)/16]*12/100

Answer 5

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