Question

2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为？发生反

应的KMnO4的质量为？
（我是这么想的）：<第一问>:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子，所以0.10mol电子转移生成1/32mol的氯气，再用1/32×22.4L/mol=。。。，对吗？

Answer 1

2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 转移电子数是10 e-
所以转移0.1 mol电子时，产生氯气是0.05 mol
体积是0.05 ×22.4 = 1.12 L
高锰酸钾的物质的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol，质量是0.02 ×158=3.16 g

你的做法是错误的。
盐酸并没有完全被氧化，有6 molCl-进入了KCl和MnCl2中，
只有10 mol Cl-被氧化了 。转移10 mol电子

追问

这里应该是0.05mol先÷ 5再 × 2吧？那个158是不是KMnO4的相对原子质量啊？

追答

1、
0.05 mol × 2 ÷ 5和0.05mol÷ 5 × 2不都一样吗？
这可能是计算习惯不同。我喜欢用比例计算
2KMnO4～5Cl2
x 0.05 mol
交叉相乘，然后相等： 5x = 2×0.05

2、
158是KMnO4的相对分子质量（摩尔质量）

Answer 2

一个KMno4中Mn为7价变为Mncl2的2价，转移为5个电子，所以转移0.1摩的电子应给Kmno4配0.02可知cl的，我用手机很麻烦，你自己算下