Question

2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为？发生反

应的KMnO4的质量为？
（我是这么想的）：<第一问>:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子，所以0.10mol电子转移生成1/32mol的氯气，再用1/32×22.4L/mol=。。。，对吗？

Answer 1

不对。
针对氧化还原反应，楼主要分析下化合价变化来看电子转移数。虽然反应物中HCl的化学计量数为16，但是真正发生氧化还原反应的HCl的化学计量数为10，因为2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 中，HCl除了显现还原性之外，还显现酸性（KCl和MnCl2，化合价没发生变化），所以10HCl~5Cl2，即2HCl~Cl2，所以生成1molCl2需要转移2mol电子，所以0.10mol电子转移生成0.05molCl2，生成氯气的体积为0.05×22.4L/mol=1.12L；反应的高锰酸钾的质量为……楼主会算了吗。
或者遇到这样的问题，你把化学方程式改成离子反应方程式，看到化学反应的本质，就容易多了，这道题的离子反应方程式是这样的：
2MnO4- +10Cl- + 16H+ === 2 Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O

Answer 2

2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 转移电子数是10 e-
所以转移0.1 mol电子时，产生氯气是0.05 mol
体积是0.05 ×22.4 = 1.12 L
高锰酸钾的物质的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol，质量是0.02 ×158=3.16 g

你的做法是错误的。
盐酸并没有完全被氧化，有6 molCl-进入了KCl和MnCl2中，
只有10 mol Cl-被氧化了 。转移10 mol电子

Answer 3

你做题之前应该先分析下各元素的化和价的变化情况，不是16HCl~5Cl，应该是2KMnO4~5Cl，剩下的应该很简单了，如果还不明白的可以联系我