Question

将1gMnO2加入到50ML过氧化氢溶液（密度=1.1g/ML)中,在标准状况下的关系如图所示

实验时放出的气体总体积是_____
放出一半气体所需时间是_____
反应放出3/4气体所需时间是_____
A、B、C、D各点反应速率快慢顺序为————
解释反应速率变化的原因——————

Answer 1

V(O2) 到 60 ml就不再 增加了 ，放出的气体体积就是 60 ml
放出一半即 30 ml 对应的时间为 1 min
3/4即45 ml 对应的时间 为 2 mim
斜率是越来越小的， A<B <C<D
因为随着反应的进行，H2O2的量越来越小，单位时间产生的O2就越少，即生成O2的速率越来越慢。

Answer 2

实验时放出的气体总体积是__60mL___
放出一半气体所需时间是___1min__
反应放出3/4气体所需时间是___2min__
A、B、C、D各点反应速率快慢顺序为————D>C>B>A(看曲线斜率)
解释反应速率变化的原因——————刚开始有二氧化锰催化，过氧化氢浓度高，反应速率快，随着反应的进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减小，直到过氧化氢反应完，反应速率减为0