Question

有机物A由碳氢氧三种元素组成，现取3克A与4.8L的氧气（标准情况)在密封中燃烧，燃烧后生成二氧化碳，

一氧化碳和水，反应物无剩余。将反应物生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。
求：3gA中所含氢原子，碳原子的物质的量各是多少？

Answer 1

浓硫酸增加的是 H2O，碱石灰增加的是CO2
H2O中H为 ：2*3.6/18==0.4 mol
CO2中C为： 4.4/44==0.1 mol
O2的质量==32*4.8/22.4=6.857 g
剩下的没有被吸收的就是CO，根据质量守恒
CO质量===3+6.857-3.6-4.4=1.857 g
则CO中C为 1.857/28=0.0663 mol
则总C为 0.1+0.0663==0.1663 mol H为 0.4 mol

Answer 2

浓硫酸增重为 H2O，即n(H2O)=3.6g/18g/mol=0.2mol
碱石灰增重为 CO2，即n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.1mol
4.8L O2转化为物质的量，即n(O2)=4.8L/22.4L/mol=0.2mol，m(O2)=0.2mol*32g/mol=6.4g
m(CO)=3+6.4-3.6-4.4=1.4g，则n(CO)=1.4g/28g/mol=0.05mol
碳和氢全来自于A，所以n(C)=0.1+0.05=0.15mol，n(H)=0.2*2=0.4mol
P.S.氧气的体积应该是4.48L吧，4.8就不是整数了。

Answer 3

浓硫酸是生成水的质量（可以知道H所占的质量）。。碱石灰则是生成二氧化碳的质量（可以知道C所占的质量）