Question

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合溶液中

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合溶液中，如果c（SO₄²-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为 （ ）
A、0.2mol/L
B、0.25mol/L
C、0.45mol/L
D、0.225mol/L
【***要过程哦！！！！@】

Answer 1

设溶液有1L，则硫酸根有0.2mol
一个硫酸根有两个负电荷，所以0.2mol硫酸根有0.4mol负电荷
根据电荷平衡，正电荷也应该有0.4mol
一个钾离子有一个正电荷，一个铝离子有3个正电荷，设1L溶液钾离子有x mol，铝离子有y mol
则有x+3y=0.4mol
加入等体积的KOH，就是加入1L，加入了0.2mol的KOH
因为沉淀恰好溶解，即如下的反应完全了，Al3+ + 4OH- = AlO2 - + 2H2O
因此铝离子有y=0.2/4=0.05
得到x=0.25，因为是1L溶液，则原混合物中K+的物质的量浓度为0.25mol/L
选B