Question

请教一道计算题，谢谢

小苏打（NaHCO3）是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂。资料显示，NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。某化学兴趣小组同学为了对在潮湿空气中久置的NaHCO3样品进行分析，称取一份31.4g混合均匀的样品，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体的体积为7.28L（标况下）。那么这一份样品中原有的NaHCO3的质量是？

有两个版本的答案：①33.6g
②21g
到底哪个是对的？怎么得出的

Answer 1

2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
由方程式可知，失重部分为二氧化碳和水，剩余为Na2CO3
则n(Na2CO3)=21.2g/106=0.2mol
n(Na)=0.2*2=0.4mol
根据钠守恒，原为碳酸氢钠，则
n(NaHCO3)=0.4*84=33.6g
这个就是最简便的方法。
第二个收集气体的方法不能计算，因为收集的二氧化碳计算的碳守恒是剩余的，分解掉的碳酸氢钠的那部分碳已经跑掉了，无法计算。

Answer 2

都不对 应该是10.5g
解：7.28升CO2是0.325摩尔，也就是14.3g。根据CO2中碳元素的含量计算出在生成的CO2中碳元素质量为3.9g，在硫酸加入的过程中没有增加碳元素，所以样品中含碳元素3.9g。题中在加热样品之后，所剩的全部是Na2CO3，根据Na2CO3中碳元素的含量计算出这些Na2CO3中含碳元素2.4g，这样就可以推断出在加热过程中损失了1.5g碳元素。因为这些碳元素全部在加热生成的CO2中，又可以计算出生成的CO2的质量为5.5g，再利用NaHCO3的变质方程式就可以计算出样品中原有的NaHCO3质量为10.5g.

Answer 3

②21g
用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2g，蒸发出水但仍有CO2