Question

Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸反应，放出H2的体积为2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和可能为

A、0.250mol B、0.125mol C、0.100mol D、0.080mol
麻烦写一下过程

Answer 1

Al~~~~1.5H2 而 Mg~~~H2 Zn~~~H2 Al放出的H2多。
当全部是 Al时 物质的量最小，2.8/22.4/1.5=0.08333 mol
当全部是Mg或Zn时 物质的量最大 2.8/22.4/1==0.125 mol
可能值就在这2 中间 ，选 C

Answer 2

产生的H2是2.8/22.4 = 0.125 mol
若全部为Mg或Zn（均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol，
若全部为Al，根据2 Al～3 H2，则金属的物质的量为0.083mol，
故金属实际的物质的量之和应在0.083mol～0.125mol之间，

答案选C

Answer 3

Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 由三种金属与盐酸反应的方程式可知1molMg、2molAl、1molZn
的混合物与足量盐酸反应 ，生成5mol氢气。标准状况下2.8升氢气的摩尔数为：
2.8/22.4=0.125mol
则三种金属的物质的量之和可能为：（0.125/5）X4=0.1mol

追问

还有没有其它答案？

追答

tju3c的回答比较科学全面，答案C只是众多可能中一种（即：三种金属的摩尔比为Mg:Al:Zn=1:2:1)