Question

氯气和碘化亚铁反应 请写出当有一半的亚铁离子变成铁离子时的方程式。 详细讲下。

Answer 1

因为三价铁离子氧化能力大于碘，所以如果产生了三价铁，则一定没有了碘离子了。
碘化亚铁中铁和碘的比例是1:2，由于碘离子完全反应，而只有一半亚铁被氧化，所以参加反应的亚铁和碘离子比例是1:4。
先按1:4关系写出离子方程
Cl2 + Fe2+ + 4I- == 2Fe3+ + 2I2 + Cl-
化合价升高总计5，所以Cl2配5/2，Cl-配5，化简后得：
5Cl2 + 2Fe2+ + 8I- == 2Fe3+ + 4I2 + 10Cl-
然后补离子
左边参加反应的是2个亚铁，占一半，所以左右都要补上2个亚铁
5Cl2 + 4Fe2+ + 8I- == 2Fe3+ + 4I2 + 10Cl- + 2Fe2+
即

5Cl2 + 4FeI2 == 2FeCl3 + 2FeCl2 + 4I2

☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

追问

这样可以么？ 3FeI2+4Cl2==2FeCl3+FeCl2+3I2

追答

不可以，这样你的铁，氧化了2/3，与条件的1/2不符合

Answer 2

Fe2+离子被氧化了，则I-已经全部被氧化了。
1 mol的 FeI2 就得到 0.5 的Fe3+ ，和1 mol的 I2 ，
根据得失电子守恒，Cl2为 (0.5+2)/2==1.25 mol ,Cl- 就是 2.5 mol
则 方程为 0.5Fe2+ +2I- + 1.25Cl2 ==0.5Fe3+ +I2 +2.5Cl-
乘以4 化为整数就是 ： 2Fe2+ +8I- + 5Cl2 ==2Fe3+ +4I2 +10Cl-

追问

这样反应可以发生么？ 3FeI2+4Cl2==2FeCl3+FeCl2+3I2

追答

0.5Fe2+ +2I- + 1.25Cl2 ==0.5Fe3+ +I2 +2.5Cl-
乘以4 化为整数就是 ： 2Fe2+ +8I- + 5Cl2 ==2Fe3+ +4I2 +10Cl-

刚算错了，应该乘以4 化为整数

你那样是 2/3的Fe2+ 被氧化了啊，不是1/2