Question

a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是

看作是Fe（NO3）3与硝酸的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
1。（a+b）*63g
2.（a+b）*189g
3.（a+b）mol
4【.Vc-（(9a+6)/3）】mol

A.1 4 B.2 3 C.1 3 D.2 4
求反应方程式及详解，谢谢

Answer 1

FeS +4HNO3 ==S +NO +Fe(NO3)3 +2H2O
3FeO +10HNO3==3Fe(NO3)3 +NO +5H2O
未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3- ，
2个反应中都是 1个Fe 有3个NO3- ，
则未被还原的硝酸物质的量为 3n(Fe)==3(a+b) mol
即 3(a+b)*63== (a+b)*169

或者利用得失电子守恒 算出NO的量，即被还原的量
3n(NO) ====3a +b 3a为FeS 失去的电子，b 为FeO失去的电子
n(NO)==(3a+b)/3
则 未被还原的NO3- ===总量-还原的==VC-(3a+b)/3

选 D

Answer 2

D

追问

答案我知道的，的确是D，
但请分析一下好吗？累着您了，谢谢

追答

Fe(NO3)3：n(Fe)=a+b，则n(NO3-)=3(a+b)；m(HNO3)=63*3(a+b)；
Fe：+2-->3，失去(a+b) mol e；S：-2-->+6，失去8a mol e；共失去：9a+b mol e；
N：+5--->+2，得到3 mol e，所以需要(9a+b)/3 mol HNO3得电子；
总共HNO3有Vc mol，減去被还原的，就剩下没有被还原的啦。